【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫出最佳答案)

1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;

2)寫出混合液+A的離子方程式 ;

溶液+B的離子方程式 。

【答案】1AgClCu(OH)2BaSO4(每空2分)

2Ag+ + Cl= AgCl↓

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2(每空3分)

【解析】試題解析:(1)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,應(yīng)先加入HCl,生成AgCl沉淀,過濾后在加入Na2SO4,可得到 BaSO4沉淀,最后加入NaOH,可得到CuOH2沉淀,所以沉淀1是氯化銀,沉淀2是氫氧化銅,沉淀3是硫酸鋇;(2)混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,淀2CuOH2,溶液+B反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-=CuOH2,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Cu2++2OH-=CuOH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)元素的名稱是______,元素在周期表中所處位置____________,元素形成的單質(zhì)具有____________ (氧化性還原性”)。

(2)元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序: _____________________ (用化學(xué)式表示)。

(3)寫出一條能說明元素的金屬性比元素強(qiáng)的事實(shí):_____________ 。

(4)寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。

(5)用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過程____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C. 加稀硝酸酸化后,溶液中無明顯變化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,能確定有Cl存在

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì):①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是

A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時(shí),溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m是X與W形成的化合物,n是Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p在常溫下為常見的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是(  )

A. 原子半徑:Z>W>Y>X

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W

C. Z與Y形成的化合物具有兩性

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=
(4)298K時(shí),將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào)).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33
c.c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d.c(I)=y molL1
②tm時(shí),v v(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時(shí)vtn時(shí)v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X,X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵,也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比,X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上

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