Question

【題目】設(shè)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有個原子．
（2）6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L NH3所含氫原子數(shù)相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子數(shù)相等．
（5）8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NA或1.204×1024
（2）89.6
（3）0.25mol
（4）11.5
（5）16
【解析】解：（1）氨氣分子個數(shù)=0.5mol×NA/mol=0.5NA，每個氨氣分子中含有4個原子，所以原子總數(shù)為2NA=1.204×1024，

故答案為：2NA或1.204×1024；
（2）每個水分子中含有2個H原子，6mol水中H原子物質(zhì)的量為12mol，含有12molH原子的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，氣體體積V=nVm=4mol×22.4L/mol=89.6L，
故答案為：89.6；
（3）每個硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個數(shù)之比為1：2，含有含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的個數(shù)為 ×3.01×1023，則硫酸根離子的物質(zhì)的量n= =0.25mol，

故答案為：0.25 mol；
（4）標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為： =0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)相等時，說明含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則需要二氧化氮的物質(zhì)的量為： =0.25mol，其質(zhì)量為：46g/mol×0.25mol=11.5g，

故答案為：11.5；
（5）3.01×1023個分子的物質(zhì)的量為： =0.5mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為： =16g/mol，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，

故答案為：16．
（1）根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)V=nVm計算氨氣體積；
（3）每個硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個數(shù)之比為1：2，再根據(jù)n=計算硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（4）標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，每個NO分子中含有1個O原子，含有氧原子個數(shù)為NA，二氧化氮中含有2個O原子，據(jù)此可計算出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出二氧化氮的質(zhì)量；
（5）根據(jù)n=計算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算出其摩爾質(zhì)量，從而可知其相對分子質(zhì)量．