【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等,Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性強
【答案】BD
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則X為Na元素;由W、X、Y三種元素形成的化臺物M的結構分析可知,Y形成四個共價鍵,則Y為Si元素;Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,則Z是Cl元素;W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等,則W為O元素。
A.同周期元素,從左到右非金屬性依次增強,則氯元素的非金屬性強于硅元素,故A錯誤;
B.硅單質為原子晶體,具有很高的熔點,金屬鈉為金屬晶體,熔點較低,則硅單質的熔點高于金屬鈉,故B正確;
C.化合物M中,單鍵氧原子和雙鍵氧原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,氧元素的非金屬性強于硅元素,則氧元素的簡單氫化物穩(wěn)定性比硅元素的簡單氫化物穩(wěn)定性強,故D正確;
故選BD。
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【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,難溶于乙醇,110 ℃可完全失去結晶水,是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成:
Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備
(1)“轉化”過程中若條件控制不當,會發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應,寫出該副反應的化學方程式:_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定
步驟1:準確稱取兩份質量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。
步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質量為0.4370 g。
步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱,發(fā)生反應:aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,用蒸餾水沖洗交換柱,收集交換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則測得的樣品中K+的物質的量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)。 ________
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【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中,核外未成對電子數最少的原子價層電子軌道表示式(電子排布圖)為________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點NiO________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)Cr的一種配合物結構如圖所示:
①陰離子的空間構型為________形。
②配離子中,中心離子的配位數為_______,N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是________,分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。
(4)一種新型材料的晶胞結構如圖1所示,圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學式表示為________,晶體密度ρ=________g·cm3(用含x的表達式表示,設阿伏加德羅常數的值為NA)。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖1中原子1的坐標(),則原子2的坐標為________。
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【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)NaClO中氯元素的化合價為________
(2)量取100mL此液,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。
(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液,還缺少的玻璃儀器是_____________。
(4)配制時,其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在燒杯中加入固體再加水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.沒有冷卻到室溫就轉移并快速定容
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.定容時俯視液面
D.稱量時托盤天平“左碼右物”
E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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【題目】氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。(雜質與酸反應不產生氣體)
完成下列填空:
(1)硫酸必須過量的目的是_____
(2)導管a的作用是_____
(3)取兩份鎂帶樣品分別進行實驗,所得數據見下表:
實驗次數 | 鎂帶質量(g) | 氫氣體積(mL)(已換算成標準狀況) |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
單質鎂的質量分數是_____。(保留3位小數)
(4)如果測定結果偏高,可能的原因是_____。(選填編號)
a.裝置漏氣
b.未冷卻至室溫即讀數
c.鎂帶中含有氧化鎂
d.末讀數時量氣管的液面低于水準管
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【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示,其中或。下列說法不正確的是
A.直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系
B.圖中縱坐標應該是a=1.27,b=4.27
C.對應1.27<pH<4.27
D.對應pH=7
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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