【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x=2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

試題A、設(shè)達(dá)平衡后B的物質(zhì)的量減少nmol,則A的物質(zhì)的量減少2nmolC的物質(zhì)的量增加xnmol,平衡時A、BC的物質(zhì)的量分別是(mol:a-2n、a-n、xn,所以(a-2n):(a-n=1:3,解得n=0.4a,(a-2n):(xn=1:4,x=2,正確;BN是恒溫恒容條件,由圖III可知,氣體的密度逐漸增大,說明氣體的質(zhì)量逐漸增加,若A、B都是氣體,則混合氣體的密度會一直不變,所以A、B中只有一種是氣態(tài),正確;CA為氣體,B為非氣體,則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),恒溫恒壓與恒溫恒容達(dá)到的平衡是等效的,所以平衡時M、NC的物質(zhì)的量相等,正確;D、若A、B均為氣體,M平衡后的容器的壓強(qiáng)大于N容器,所以由M容器得到N容器的平衡狀態(tài),需要減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,MA的轉(zhuǎn)化率減小后與NA的轉(zhuǎn)化率相同,所以原平衡時MA的轉(zhuǎn)化率大于NA的轉(zhuǎn)化率,錯誤,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題:

Zn電極是_______(填正極負(fù)極),反應(yīng)中質(zhì)量會變______(填,不變

②銀電極上發(fā)生_____反應(yīng)(氧化還原),電極反應(yīng)式為__________

2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質(zhì)子交換膜可以通過H+)

通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的_____(負(fù)")極,電解質(zhì)溶液中H+_____電極移動(“a"“b")

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

易分解:SO2C12SO2↑+Cl2

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空:

①制備SO2________(填字母)。

②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________;丁中盛放的是_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)為提高本實驗中的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的事項有(只答條即可)__________。

(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3,SOC12AlCl3 6H2O的混合加熱,可得到無水A1C13,試解釋原因__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2As+Bg2Cg),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是(

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知,強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性,則你認(rèn)為“84消毒液的有效成分是(

A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

1)當(dāng)進(jìn)行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________。

已知:溴的沸點為 59 ℃,微溶于水,有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實驗,請回答:

2)步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。

3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。

4)步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(“e”“f”) F 的作用是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題:

1)元素②的元素名稱_________;元素⑥的元素符號___________。

2)元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。

3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________(填元素符號)。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________(填化學(xué)式)。

4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________

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