A. | KClO3═K++Cl5-+3O2- | B. | HNO3═H++NO3- | ||
C. | Na2CO3═Na2++CO32- | D. | CaCl2═Ca2++Cl- |
分析 A.氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鉀離子、氯酸根離子,氯酸根離子不能拆寫;
B.硝酸為一元強(qiáng)酸,完全電離出氫離子和硝酸根離子;
C.鈉離子角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù);
D.氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鈣離子和氯離子,方程式左右電荷不守恒.
解答 解:A.氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鉀離子、氯酸根離子,電離方程式為:KClO3═K++ClO3-,故A錯誤;
B.硝酸為強(qiáng)酸,完全電離出氫離子和硝酸根離子,電離方程式為:HNO3=H++NO3-,故B正確;
C.碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鈉離子和碳酸根離子,電離方程式為:Na2CO3═2Na++CO32-,故C錯誤;
D.氯化鈣電離出氯離子和鈣離子,電離方程式為:CaCl2=Ca2++2Cl-,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查電離方程式的書寫,掌握正確書寫電離方程式的方法,并會正確判斷離子方程式的正誤是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 同溫度、同體積、同壓強(qiáng)的O2與N2 | B. | 同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 | ||
C. | 同體積、同密度的CO和 CH4 | D. | 同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ | |
B. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 | |
C. | 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | |
D. | NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.6mol H2SO4 | B. | 3.612×1023個(gè)HNO3分子 | ||
C. | 7.3g HCl | D. | 4.48L CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體 | |
B. | 將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤紅色布條檢驗(yàn)氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 用飽和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制備Fe(0H)3膠體 | |
D. | 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 | |
B. | 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 | |
C. | 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 | |
D. | 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 |
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