【題目】AB、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,

寫出AB、CD、E、F的化學式: A____B____,C_____,D_____E_____,F______

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3

【解析】

首先判斷E為過氧化鈉,再根據(jù)鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化確定各物質(zhì)。

E是淡黃色粉末,且E是由A與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成的,E為化合物,則ENa2O2;ANa;Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則BNaOH;NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和水,CNa2CO3;Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3,FNaHCO3Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,Na2O2與水、鹽酸反應(yīng)分別生成氫氧化鈉、氯化鈉,DNaCl;

故答案為NaNaOH;Na2CO3;NaCl;Na2O2;NaHCO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,可用作LED的基質(zhì)材料,通過等離子法由SiH4(沸點-111.9)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標準狀況下,4.48LNH3H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NANH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.金屬M作電池正極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應(yīng)為2MO22H2O=2M(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明甲酸屬于弱酸的是( )

1mol/LHCOOHpH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

20mL 1mol/LHCOOH20mL 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是(  )

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7

C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 一個M分子最多有11個原子共面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對苯二胺衍生物的合成路線,其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團的名稱為________________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②含有苯環(huán),且苯環(huán)上含有硝基;

③含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯,制備(無機試劑和DMF(CH3CO)2O及有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol1

反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH________ kJ·mol1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH36NO5N26H2O。不同溫度條件下,n(NH3)n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為41、31、13時,得到NO脫除率曲線如圖所示:

n(NH3)n(NO)的物質(zhì)的量之比為13時,對應(yīng)的是曲線________(“a”“b”“c”)。

②由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________

(3)NO氧化反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g)分兩步進行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖:

. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1 

. N2O2(g)O2(g)→2NO2(g);ΔH2

①化學反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NOO2氣體,保持其他條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3T4(T4>T3),測得c(NO)t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(“T3“T4”)下消耗的時間較長,試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因:______

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖:

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖,寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子核外的最高能層符號是______,基態(tài)Ni2+最外層電子排布式為_______,未成對電子數(shù)為________________。

2[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號),配體中N的雜化方式為______________

3)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如圖所示:


①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______(填“α”“δ”“γ”-Fe。

γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

4)一種含有FeCu、S 三種元素的礦物的晶胞(如圖所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________g/cm3(寫出表達式)。

5)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H)結(jié)構(gòu)如圖所示,其中的大π鍵可以表示為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如圖甲所示,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設(shè)X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____,ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________

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