Question

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：該氣體為CO2；

猜想2：該氣體為SO2；

猜想3：_________________________________________。

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則

(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是____________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁，由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為________________。

Answer 1

【答案】該氣體為CO2和SO2的混合氣體 B 檢驗混合氣體中是否含有SO2 檢驗混合氣體中是否含有CO2 CO2和SO2的混合氣體

【解析】

根據猜想1和猜想2，得出猜想3：該氣體是CO2和SO2的混合氣體；根據二氧化碳和二氧化硫的性質差異結合裝置圖以及題干中的問題分析解答，注意排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾。

根據猜想1和猜想2，得出猜想3：該氣體是CO2和SO2的混合氣體；

（1）SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，因此先驗證SO2的存在，通過品紅溶液，如果品紅溶液褪色，說明含有SO2，否則不含，然后利用SO2的還原性，用氧化劑除去SO2，可通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水，然后再通過品紅溶液，檢驗SO2是否完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此B裝置應盛放酸性高錳酸鉀溶液，答案選B；

（2）SO2能使品紅溶液褪色，則A中品紅溶液的作用是檢驗混合氣體中是否含有SO2；

（3）CO2能使澄清石灰水變渾濁，則D中澄清石灰水的作用是檢驗原混合氣體中是否含有CO2；

（4）①A中品紅溶液褪色，說明原氣體中含有SO2，②中品紅溶液不褪色，說明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水變渾濁，說明原氣體中含有CO2，因此該氣體的成分是SO2和CO2的混合氣體。