【題目】(1)將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
①混合溶液中c(A)_________c(HA);
②混合溶液中c(HA) + c(A) 0.1mol/L;
(2)常溫時(shí),取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為 .
②已知NH4X溶液是中性,又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__________7(選填“>”、“<”或“=”).
【答案】
(1)①<;②=;
(2)①107:1或107;②>。
【解析】
試題分析:(1)①將0.2mol/L HA 溶液與 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,則溶液中的溶質(zhì)是NaA,物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),說明A-離子水解顯堿性,A-+H2OHA+OH-,c(HA)<c(A-);故答案為:<;
②溶液中c(H+)<c(OH-),溶液NaA呈堿性,根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,故答案為:=;
(2)常溫時(shí),取0.1molL-1HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),酸堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaX,測(cè)得混合溶液的pH=8,混合溶液呈堿性,說明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HX是弱酸;
①混合溶液中由水電離出的c(OH-)=mol/L=10-6mol/L,0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=mol/L=10-13mol/L,則合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107:1,故答案為:107:1;
②NH4X溶液是中性,說明NH4+和X-離子水解程度相等,則一水合氨和HX電離平衡常數(shù)相等,HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HX酸性大于H2CO3,則CO32-水解程度大于NH4+,所以該溶液呈堿性,pH>7,故答案為:>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0
B.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C. 以NH4Cl為原料,裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3
D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為Q kJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并與之生成正鹽,則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )
A. 過量的氫氣與氮?dú)?/span> B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳
C. 過量的濃硫酸與銅 D. 過量的鋅與18mol/L硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是高效消毒滅菌劑,制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,該反應(yīng)中
A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化劑
C. SO2是還原劑 D. NaClO3是還原劑
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