【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA A錯(cuò)誤；B、沒有溶液體積，無法求氯離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，14 g N2的物質(zhì)的量0.5mol，分子數(shù)為0.5 NA D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列疏化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是

A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS

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【題目】（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）>c（A），則（用“>”、“<”或“=”填寫下列空白）：

①混合溶液中c（A）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；

（2）常溫時(shí)，取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)）測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為 ．

②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（選填“＞”、“＜”或“＝”）．

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【題目】用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( )。

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為

A. 單質(zhì) B. 元素

C. 原子 D. 分子

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【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬的說法中，不正確的是（ ）
A.IA族元素都是堿金屬元素
B.K的還原性強(qiáng)于Na
C.Na和Na+灼燒時(shí)都能使火焰呈黃色
D.Na在空氣中燃燒時(shí)生成Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/（mol·L-1）

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+) >c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+) >c(OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案