精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是(

A.鈉在空氣中燃燒:4Na+O22Na2O

B.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應:S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

C.濃硝酸與銅片的反應:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓

【答案】C

【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,反應方程式為2Na+O2Na2O2,故A錯誤;

BNa2S2O3溶液與稀硫酸的反應時的離子方程式為S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B錯誤;

C.濃硝酸與銅片的反應時的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C正確;

D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+時生成鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2,故D錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應,同時產生標準狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時電池總反應為下列關于該電池的說法不正確的是(

A.充電時,若轉移,石墨()電極將增重

B.充電時,陽極的電極反應式為

C.放電時,在電解質中由負極向正極遷移

D.放電時,負極的電極反應式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達式為_________

2Ni的兩種配合物結構如圖所示:

A B

A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

A晶體含有化學鍵的類型為___________(填選項字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數目之比為_________。

4NiAs的晶胞結構如圖所示:

①鎳離子的配位數為_________

②若阿伏加德羅常數的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是(

A.相同條件下,形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應速率,但不能提高反應物的轉化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發(fā)生合成NH3的反應,充入He,反應速率增大

D.10mL0.5mol·L1FeCl3溶液加入10mL0.5mol·L1KSCN 溶液,充分反應后加入KCl固體,溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀30年代,EyringPelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問題:

1)圖一是NO2CO反應生成CO2NO 過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應的熱化學方程式:________。在反應體系中加入適宜的催化劑(正催化劑),E1E2的變化是:E1_______,E2_____(填“增大”、“減小”或“不變”),對反應熱有無影響?________,原因是_______。

2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題:

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。

P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是:△H2______H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的化合物在工農業(yè)生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時放出CO

(1)寫出方法a的化學方程式:__。

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

寫出方法c反應的熱化學方程式:__。

(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對比上述實驗數據,可獲得的結論:

①催化劑的催化效率:實驗i___實驗ii(“>”“<”“=”,下同)。

T1__T2

Ⅱ.2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol,

反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__;該溫度下反應的平衡常數K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達到新平衡后氧氣的體積分數__(大于”“小于等于”)原平衡時氧氣的體積分數。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富,能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴重污染環(huán)境,效率又不高,因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案