下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
C

試題分析：A、NaOH 含有離子鍵和極性共價鍵； H2SO4 只含有共價鍵；（NH4）2SO4含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤。
B、MgO 只含離子鍵；Na2SO4 含離子鍵和共價鍵；HNO3只含有共價鍵，故B錯誤。
C、Na2O2、KOH、Na3PO4含離子鍵和共價鍵，故C正確。
D、HCl只含共價鍵；Fe2O3 、MgCl2只含離子鍵，故D錯誤。
故選C。
點評：1、離子化合物中可能含有極性共價鍵2，如KOH；也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2；2、共價化合物中一定不含離子鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列五種物質(zhì)中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共價鍵的是                 （填序號，下同），只存在離子鍵的是                 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是              ，不存在化學(xué)鍵的是          。
（2）在以下過程中：①碘的升華、②燒堿熔化、③氯化銨受熱分解、④石英熔化、⑤氯化鈉溶于水、⑥氯化氫溶于水、⑦氧化鈉溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
         （填序號，下同），僅發(fā)生離子鍵破壞的是         ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是         ，既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)①N2     ② CO2   ③ NH3   ④ Na2O    ⑤ Na2O2 
⑥ NaOH  ⑦ CaBr2   ⑧ H2O2  ⑨NH4Cl  ⑩ HBr 。
回答下列問題：（填序號）
（1）只含極性鍵的是___________。  （2）只含非極性鍵的是____________。
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是____ （4）含有極性鍵的離子化合物是______。
（5）含有非極性鍵的離子化合物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．陰、陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C．AlCl3中含有共價鍵，NH4Cl屬于離子化合物
D．物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(    )
A．Na2OB．H2O2C．CH2＝CH2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認識正確的是（     ）
A．甲認為上述報道是假新聞，因為H3分子違背了共價鍵理論
B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
C．丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+
D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有         種。
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是        (填序號)。
A．氯化鈣受熱揮發(fā)B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色�？茖W(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是          和            。
②膽礬晶體CuSO4·5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（離子）是     ，配體是     ，配位原子是     ，配位數(shù)是      。
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去－個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是                                           (    )
A．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
D．水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

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