2．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-═H2O
C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓
D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；
C．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開；
D．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．硫化鈉水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液，硫化氫不能拆開，正確的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀HCl，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度T （℃）60080090010001200
平衡常數(shù) K7.24.84.02.40.16
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時，向一個2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，則5s時c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為bc．
a．氣體壓強不隨時間改變       b．單位時間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時間改變       d．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．保持溫度和乙中壓強不變，t2時刻向乙中再加入2mol He，達到新平衡后，則c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列得到的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大和最小的分別是（　�。�
①7.5g膽礬溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃時KMnO4 的溶解度為6.4g，用100g水，在20℃時配成KMnO4 的飽和溶液．
A．④、③B．④、②C．①、②D．③、①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作方法或結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鐵片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用98%的硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯氣與水反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．潔凈的酸（或堿）式滴定管在加入酸（或堿）溶液之前，要用所要盛裝的酸（或堿）溶液潤洗2-3次
D．常溫下，向飽和硫酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液一定會有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從綠色化學(xué)和經(jīng)濟效益角度考慮，制取Cu（NO3）2最適宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符號表示）
（2）亞硒酸（H2SeO3）是一種劇毒物質(zhì)，SeO32-中硒原子的雜化方式為sp3．
（3）AsH3沸點比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．
（4）已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs．
（5）在700℃時，將（CH3）3Ga和AsH3混合反應(yīng)可制備砷化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2D．Na2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是（　　）
A．H2O與D2O屬同系物
B．35Cl與37Cl屬同素異形體
C．O2與O3屬同位素
D．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）屬同分異構(gòu)體

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