下列有關說法正確的是（　　）
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
A、當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，已知反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，該反應為△G＜0的反應，所以反應的△H＜0，故A正確；
B、電解法精煉銅時，陽極逐漸溶解，則粗銅作陽極，陰極析出Cu，純銅作陰極，故B錯誤；
C、加水稀釋促進CH3COOH的電離，所以CH3COOH溶液加水稀釋后，n（CH3COOH）減少，則溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 的值減小，故C錯誤；
D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）2 固體，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度減小，加Ca（OH）2 固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應
C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應
D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，化學反應2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
A．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1
C．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C2H4生成C2H6的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△S＜0
B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列反應中，熵顯著增加的反應是（　�。�
A．C0（g）+2H2（g）=CH30H（1）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+C02（g）+H20（1）
C．（NH4）2C03（s）=C02（g）+2NH3（g）+H20（1）
D．CaO（s）+C02（g）=CaC03（s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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