下列說法中正確的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
A

 

 
試題分析：A.該反應(yīng)是個(gè)體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)。根據(jù)體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。正確。B. 提取海帶中碘元素時(shí)，若用HNO3作氧化劑，會把反應(yīng)產(chǎn)生的I2氧化為高價(jià)態(tài)的碘的化合物，而且還會產(chǎn)生大氣污染物NO，因此用綠色氧化劑H2O2效果更好。錯(cuò)誤。C. 原電池放電過程中，若為燃料電池，則負(fù)極和正極質(zhì)量都不會發(fā)生變化。錯(cuò)誤。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學(xué)方程式：______．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來測定其化學(xué)反應(yīng)速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是
A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 
(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家把這種因素稱作　　　。 
(3)判斷下列過程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
②純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS　　　　; 
③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 
④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，
求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。

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