【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化,下表選項中的物質(zhì)對應正確的是(  )

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

石蕊溶液

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

石蕊溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.Fe2(SO4)3NH3·H2O反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3Ba(OH)2反應,生成BaSO4白色沉淀;Fe2(SO4)3和銅反應,生成FeSO4CuSO4,溶液顯Fe2+的淺綠色,以及Cu2+藍色的混合顏色;Fe2(SO4)3溶液顯酸性,和石蕊試液混合,石蕊變紅,錯誤;

B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中,鈉先和水反應生成NaOHNaOHFe2(SO4)3反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3BaCl2反應,生成BaSO4白色沉淀;Fe2(SO4)3FeO不反應;Fe2(SO4)3KSCN變紅,錯誤;

C. Fe2(SO4)3NaOH反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3Ba(NO3)2反應,生成BaSO4白色沉淀;Fe2(SO4)3和鋅反應,生成ZnSO4FeSO4,溶液顯淺綠色;Fe2(SO4)3KSCN變紅,正確;

D. Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中,Na2O2先和水反應生成NaOH,NaOHFe2(SO4)3反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3MgCl2不反應;Fe2(SO4)3Fe反應生成FeSO4,溶液顯淺綠色;Fe2(SO4)3溶液顯酸性,和石蕊試液混合,石蕊變紅,錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】下列說法不正確的是( )

A.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4L

B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

D.0.2gH28.8gCO25.6gCO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913

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【題目】物質(zhì)的量在計算中有廣泛的應用,請完成下列各小題:

(1)9gH2O__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解,其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2a倍,則X的相對分子質(zhì)量為__________。

(3)在同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結果保留三位有效數(shù)字)

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________(“>”、“<”“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________2.5b%。

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【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H—67.7 kJ·mol—1

H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H—57.3 kJ·mol—1

20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關說法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4kJ·mol—1

B. V20時,溶液中:c(OH)c(HF) +c(H+)

C. V20時,溶液中:c(F)c(Na+)0.1mol·L—1

D. V0時,溶液中一定存在:c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-Ba2=BaSO4

B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-2H=CO2H2O

C.Cl2通入KI溶液中:2ICl2=2ClI2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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【題目】單過硫酸氫鉀復合鹽(PMPS)的化學組成為,可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設計實驗制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題:

1)甲組同學制備PMPS溶液的步驟如下:

步驟1.30%溶液用冰水冷卻后,向其中緩慢滴加濃硫酸,得到的混合溶液;

步驟2.加入作穩(wěn)定劑,分批加入,至溶液pH2~3時得到無色的PMPS溶液。

步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(可逆反應)的化學方程式為____________。

②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

2)乙組同學取少量PMPS溶液加入試管中,向其中滴入2溶液,溶液變?yōu)樽仙f明氧化性:____________(“>”“<”)。

3PMPS可用于刻蝕銅,丙組同學在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔,則發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________。

4)文獻報道添加適量NaClOPMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學設計下列裝置進行驗證。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色)中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

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【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素,曾用來制作顏料。

(1)在周期表中,與Si的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________。

(2) Na+ Ne互為等電子體,電離能 I2(Na)_________I1(Ne)"“<")。

(3)已知氯、硫有多種含氧酸,HClO4中共價鍵類型有_____,硫酸的結構式為_____

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。H1H2的遞變規(guī)律:HF > HCl> HBr >HI,其中H1(HF)特別大的原因為________,影響H2遞變的因素為________

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.1 mol/L NaAlO21.5 mol/LHCl等體積互相均勻混合:6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀:2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2+ 6H2O

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