【題目】合成氨反應為N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)( )
A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
【答案】C
【解析】解:A、該反應正反應是氣體體積減少的反應,恒溫恒容下,加操作2轉化到左邊,可得1 mol N2+3 mol H2,與操作1對應各組分的物質(zhì)的量相等,與操作1為等效平衡,平衡時NH3的物質(zhì)的量相同,令操作1中N2的轉化率為a,由方程式可知平衡時NH3為2amol;操作2中 NH3的轉化率為b,平衡時NH3為2(1﹣b)mol,所以有2amol=2(1﹣b)mol,整理得a+b=1,故A不符合;
B、該反應正反應是氣體體積減少的反應,恒溫恒壓下,加操作2轉化到左邊,可得1 mol N2+3 mol H2,與操作1對應各組分的物質(zhì)的量之比相等,與操作1為等效平衡,平衡時NH3的含量相同,令操作1中N2的轉化率為a,由方程式可知平衡時NH3為2amol,平衡時總的物質(zhì)的量為(4+2a)mol;操作2中 NH3的轉化率為b,平衡時NH3為2(1﹣b)mol,總的物質(zhì)的量為(2+2b)mol,所以 = ,整理得a+b=1,故B不符合;
C、該反應正反應是氣體體積減少的反應,恒溫恒容下,加操作2轉化到左邊,可得1.5 mol N2+4.5mol H2,與操作1對應各組分的物質(zhì)的量不相等,與操作1不是等效平衡,可等效為在操作2在操作1的基礎上增大壓強,平衡時NH3含量增大、物質(zhì)的量比操作1增大,令操作1中N2的轉化率為a,由方程式可知平衡時NH3為2amol,平衡時總的物質(zhì)的量為(4+2a)mol;操作2中 NH3的轉化率為b,平衡時NH3為3(1﹣b)mol,總的物質(zhì)的量為(3+3b)mol,所以 < ,整理得a+b<1,故C符合;
D、該反應正反應是氣體體積減少的反應,恒溫恒壓下,加操作2轉化到左邊,可得1.5mol N2+4.5mol H2,與操作1對應各組分的物質(zhì)的量之比相等,與操作1為等效平衡,平衡時NH3的含量相同,令操作1中N2的轉化率為a,由方程式可知平衡時NH3為2amol,平衡時總的物質(zhì)的量為(4+2a)mol;操作2中 NH3的轉化率為b,平衡時NH3為3(1﹣b)mol,總的物質(zhì)的量為(3+3b)mol,所以所以 = ,整理得a+b=1,故D不符合;
故選C.
【考點精析】掌握等效平衡是解答本題的根本,需要知道在條件不變時,可逆反應不論采取何種途徑,即由正反應開始或由逆反應開始,最后所處的平衡狀態(tài)是相同;一次投料或分步投料,最后所處平衡狀態(tài)是相同的,某一可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應條件(物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強或體積)有關,而與反應途徑(正向或逆向)無關.
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出該反應相應的化學方程式:。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應是(填字母編號)。
編號 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 , 該現(xiàn)象(填“能”或“不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘,原因是。
(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號)。a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g),2s時生成0.1mol H2 , 則以HI表示該時段的化學反應速率是( )
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。
(1)A在元素周期表中的位置是。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結構的角度解釋其原因是。
(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應的化學方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應的化學方程式為。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3- , 使其轉換為NH4+ , 同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
① 上述反應的離子方程式為。
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為。
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【題目】以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:
(1)下列氣體中,不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。
A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3
(2)實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣,所選制備裝置是_____,干燥氯氣的裝置是_____,尾氣處理裝置是_____。
(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學方程式為_________,檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強
C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D.電子層結構相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.石油的煉制過程都是化學變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,CuS,MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10﹣23:1
D.a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分離和提純在生產(chǎn)和研究中都有重要的應用,請回答:
(1)填寫下圖中有關儀器的名稱:A_______ 、B_____________。
(2)裝置④可以進的分離提純操作是______(填操作名稱),其中明顯的錯誤是__________。
(3)下列做法正確的是_______(填字母)。
A.分離花生油和水應選裝置④
B.粗鹽提純時可選裝置①和②
C.用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③
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