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【題目】下列說法正確的是(
A.石油的煉制過程都是化學變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經冷凝而分離出來
C.石油經過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

【答案】D
【解析】解:A.石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解等,分餾是物理變化、裂化和裂解是化學變化,故A錯誤; B.碳原子數(shù)較小的烴先氣化,故B錯誤;
C.因石油煉制過程中,根據石油中各成分的沸點不同,采用分餾的方法將它們分離,得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等,這些餾分都是混合物,故C錯誤;
D.分餾石油得到的各個餾分中含有多種烴類物質,是混合物,故D正確.
故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下列圖的實驗裝置。已知:①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題:

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。

(3)①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2],則產物中還混雜有物質的化學式是______。

③為提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應密封保存,原因是______________(用化學方程式表示)。

(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產生有毒的氯氣,寫出該反應的離子方程式________________________________。

(6)實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時,當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL),充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應過程中溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下不屬于氯氣用途的

A.消毒殺菌B.制漂粉精C.制鹽酸D.制食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨反應為N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)(
A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一恒容容器中,反應C(g)+D(g)=E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后,根據下列圖象判斷:
(1)升高溫度,達到新平衡的是 , 新平衡中C的體積分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”).增加E的量,達到新平衡的是
(2)使用催化劑,達到平衡的是 , D的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

Aa點對應的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

Bb點對應的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

Cc點對應的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

Dd點對應的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據中央電視臺報道,近年我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系

A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質,設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________

a.稀 H2SO4+Cu b.濃HNO3+Na2SO3 c.70% H2SO4+K2SO3

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______,該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑,則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol;

(3)反應開始一段時間后,觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_____________;完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱,D試管現(xiàn)象是__________________

(4)C裝置的作用是_______________________。

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( ) ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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