為了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量
 
溶液．反應(yīng)的離子方程式
 
．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是
 
．相關(guān)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：硫酸亞鐵溶液易被氧化為硫酸鐵，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此回答．
解答： 解：長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，則其中會(huì)含有硫酸鐵，可以加入硫氰化鉀根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來(lái)檢驗(yàn)鐵離子的存在，發(fā)生反應(yīng)的原理是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，所以加入金屬鐵可以防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，
故答案為：硫氰化鉀；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；加入鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不是配合物的是（　　）
A、NH4Cl
B、KAl（SO4）2?12H2O
C、CuSO4?5H2O
D、[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B、元素Y的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和等于8
C、化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在量熱器中將50ml、0.50mol?L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol?L-1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高10C所需的熱量）是150J?0C-1，C=4.18J?g-1?0C-1，溶液的密度為1g?cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．
（2）請(qǐng)你分析（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？
 
．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ?mol-1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱(chēng)是
 
．
（2）所需稱(chēng)量的Na2CO3的質(zhì)量為
 
．
（2）配置溶液用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：
 
．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫(xiě)：
（1）溶質(zhì)的量的變化，如：
①用天平稱(chēng)某物質(zhì)配制溶液，藥品放在右盤(pán)且動(dòng)用了游碼，溶液濃度
 
．
②溶解時(shí)加水太多，洗滌時(shí)減少次數(shù)，溶質(zhì)
 
，溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
③加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
④轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶?jī)?nèi)已有少量水，用同濃度的該溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
（2）溶液體積的變化，如：
①溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度
 
．
②定容時(shí)視線未平視液面，若仰視會(huì)使體積偏大，濃度
 
．
③用濃溶液配制稀溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液未平視液面．俯視取液會(huì)使?jié)馊芤后w積偏小，制成的溶液中溶質(zhì)的濃度
 
，仰視取液，會(huì)使?jié)馊芤后w積
 
，配成的稀溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
④倒轉(zhuǎn)搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶中凹液面低于刻度線，則濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+和Fe3+可以互相轉(zhuǎn)化，現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告證明Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)化．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié)    論
1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，充分振蕩
②再滴入
 
，充分振蕩 		①
 

②溶液變紅		Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，充分振蕩
②再滴入KSCN溶液，充分振蕩   		①溶液由
 

色變?yōu)?div id="qgknwpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色
②無(wú)明顯現(xiàn)象
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計(jì)、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液，試畫(huà)出原電池的裝置圖，并說(shuō)明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出一水合氨的電離方程式
 
．
在氨水中加入下列物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（濃度和電離程度填“增大”“減小”或“不變”）
（1）當(dāng)向其中加入少量鹽酸溶液時(shí)，電離程度
 
；c（OH-）
 
；
（2）當(dāng)向其加入少量氯化銨固體時(shí)，電離向
 
移動(dòng)；c（H+）
 
； 溶液pH
 
．

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