Question

寫出一水合氨的電離方程式

 

．
在氨水中加入下列物質，請回答下列問題：（濃度和電離程度填“增大”“減小”或“不變”）
（1）當向其中加入少量鹽酸溶液時，電離程度

 

；c（OH^-）

 

；
（2）當向其加入少量氯化銨固體時，電離向

 

移動；c（H⁺）

 

； 溶液pH

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；
（1）NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入少量HCl，溶液中發(fā)生反應H⁺+OH^-=H₂O，
促進NH₃．H₂O電離；
（2）向溶液中加入少量NH₄Cl固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O電離．

解答： 解：一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（1）NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入少量HCl，溶液中發(fā)生反應H⁺+OH^-=H₂O，
促進NH₃．H₂O電離，則一水合氨電離程度增大，溶液中c（OH^-）減小，故答案為：增大；減��；
（2）向溶液中加入少量NH₄Cl固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O電離，則電離平衡向左移動，溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，溶液的pH減小，
故答案為：左；增大；減�。�

點評：本題考查弱電解質電離影響因素，明確加入物質改變哪種微粒濃度來影響平衡移動即可解答，再結合離子積常數(shù)分析解答，題目難度不大．