【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
(1)原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號為____,該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點,是因為________。
(3)NH3中N原子軌道的雜化類型是______。
(4)與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
(5)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物,其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體(如右圖所示),則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分數(shù)坐標為(l/4,l/4,l/4)、(3/4, 3/4,l/4)、(3/4,l/4,3/4)、(1/4,3/4,3/4),則S2-的分數(shù)坐標為______。
【答案】 Cu 1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) NH3、H2O均存在分子間氫鍵 sp3雜化 H2S 4 (0,0,0),(1/2,1/2,0)、(1/2,0,1/2)、(0,1/2,1/2)。
【解析】(1)由元素周期表知鋅是30號元素,則原子序數(shù)小1的為Cu元素,電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);
(2)分子晶體熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高,NH3、H2O分子的沸點高于同族元素氫化物因為NH3、H2O均存在分子間氫鍵;
(3)NH3中N原子最外層5電子,H原子1電子,根據(jù)價層電子對互斥理論價層電子對數(shù)=(5+3)/2=4,VSEPR模型可知為正四面體構(gòu)型,SP3雜化;
(4)等電子體原子數(shù)相等,價電子數(shù)相等,為H2S;
(5)ZnS中Zn2+和S2-配位數(shù)相同,1個S2-周圍有4個Zn2+,配位數(shù)為4,八個頂點S2-坐標相同為(0,0,0),面心點兩兩相同,分別為(1/2,1/2,0)、(1/2,0,1/2)、(0,1/2,1/2)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時,HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分) ( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當pH為5.0時,飲料中
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A-> HCO3-
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【題目】有下列8種物質(zhì),既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥鄰二甲苯 ⑦乙醛 ⑧環(huán)己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】某些資料認為:NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學設(shè)計實驗如下:
①試管A中反應的化學方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的小木條迅速伸進試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復燃。甲同學認為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學認為該裝置不能達到實驗目的。為準確達到實驗目的,需在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是 。
③乙同學用改進后裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。
(2)丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應,應更易被Na2O2氧化。
查閱資料:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F(xiàn)裝置的作用是 。
②在反應前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是 。
③充分反應后,檢驗D裝置中反應產(chǎn)物的實驗方法是 。
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【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。
反應達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在下圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。
②再次達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為__________g。
(3)一定條件下存在反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下所示投料,并在150℃條件下開始反應達平衡。
密閉容器Ⅰ(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ(恒溫恒容):1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_____________(填“>”“<”或“=”)1;容器Ⅱ反應的化學平衡常數(shù)為K1,容器Ⅲ的化學平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系為_____________。
②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm,反應后的總壓強為0.75 atm,則反應的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )
A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C.其他條件一定時,平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池,其反應原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是
A.由于A、B兩電極沒有活動性差別,不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負極,電極上發(fā)生氧化反應
C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導線流向A電極
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【題目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計),混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L
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