【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(X-)

【答案】C

【解析】

A．在①處，設(shè)平衡時c(H+)=x，Ka==1.0×10-9，x≈1×10-5mol/L，pH約為5，A正確；

B．在②處，n(NaOH)= 5×10-4mol，n(NaX)= 5×10-4mol，n(HX)= 5×10-4mol，此時c(HX)= c(NaX)，Kh===10-5>Ka，所以溶液中以X-的水解為主，溶液呈堿性，pH>7，B正確；

C．在③處，溶質(zhì)為NaX，發(fā)生X-的水解反應，在②處，以X-的水解為主，所以水的電離程度：③>②>純水，C錯誤；

D．②中，c(HX)= c(NaX)，但以X-水解為主，所以離子濃度大小關(guān)系：c(HX)>c(Na+)>c(X-)，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子處于同一平面

B.與CH3CH=CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式相同的物質(zhì)共有8種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是

A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.負極反應式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2

C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖1輔助電極的材料應為銅

B.圖1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關(guān)

C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮。

制備原理：（放熱反應）。 反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表：

試劑名稱

分子式

分子量

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

甲苯

C7H8

92

－93

110.6

0.8669

乙酸酐

(CH3CO)2

102

－73.1

138.6

1.08

對甲基苯乙酮

C9H10O

134

28

94(0.93kPa)

1.0051

實驗步驟：

步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。

步驟 3：反應結(jié)束后，將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min。

步驟 4：反應混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來)，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。

步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對甲 基苯乙酮 4.1g。

請回答下列問題：

（1）儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用儀器 x 的優(yōu)點為_______。

（2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。

（3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

（4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無水硫酸鎂的目的為_________。

（5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。

（6）步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____（結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為__，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號)。

(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個電子移至無窮遠處時所需做的功)如下表所示。

元素

原子序數(shù)

原子半徑/pm

每一電離勢/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。

②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，試解釋其原因__。

(3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。

②由此結(jié)構(gòu)簡式可預測草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點高于液溴的原因是__。

名稱

化學式

相對子質(zhì)量

熔點

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為__，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

（1）C中官能團的名稱為________和________。

（2）E→F的反應類型為________。

（3）D→E的反應有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（4） F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

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