（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到(NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某�；瘜W(xué)興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ隢O�！啊北硎練饬鞣较�。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的是______________________________________________________________。


34. KClO3(固體)＋6HCl(濃)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）
35. 防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl  (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2；（1分）保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免
NO逸出污染空氣（3分）

解析試題分析：34.氯元素的歸中反應(yīng)；35. NOCl易與水反應(yīng)，裝置F可以防止尾氣吸收裝置G的水蒸氣進入；36. NOCl中氮元素化合價為+3價，水解化合價不變，生成N2O3（或1:1的NO和NO2）；37.裝置中空氣中氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，進而產(chǎn)生雜質(zhì)硝酰氯；反應(yīng)中過量的Cl2，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免
NO逸出污染空氣。
考點：考查物質(zhì)的制備中原理、操作等有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應(yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
a．稀鹽酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
（3）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是                                   。
（4）為了確認(rèn)進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H2驗純，驗純的操作是                      。
（5）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成         (選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca(OH)2
（6）乙同學(xué)用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應(yīng)，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng)，請根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（11分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為           ，操作Ⅱ為           。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是           ，現(xiàn)象是           。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①
將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ
得到白色晶體和無色溶液
———— 
②
取少量濾液于試管中， Ⅱ                     
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
干燥白色晶體，     Ⅲ        
  Ⅳ        
白色晶體是苯甲酸
 
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進行反應(yīng)，其目的是         ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）       滴定管中。
（2）裝置a的作用是                                                            
（填序號）。

A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）           ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式：                   。
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）氫化鈣固體是登山運動員野外常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______________（填儀器接口的字母編號）。
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗
活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。

A．加熱反應(yīng)一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
② 該同學(xué)的判斷是否準(zhǔn)確，原因是______________________________。
（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；
（2）試劑X的化學(xué)式為               ，雙氧水的作用是           ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                           ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應(yīng)的實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認(rèn)為還可以作何改進？___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是             ；
A．P2O5       B．無水CaCl2       C．堿石灰       D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO3溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結(jié)束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案