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13．下列物質 ①SO2  ②C6H12O6  ③CH3COOH  ④NH3  ⑤KNO3 ⑥Cl2  ⑦HNO3⑧CuO  ⑨CaCO3 ⑩冰水  不屬于電解質的是（　　）
A．①③④⑥B．①④⑥⑩C．①②④⑥D．①③④⑥

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
單質與混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：①SO2 本身不能電離產生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質；
 ②C6H12O6  在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質；
③CH3COOH在水溶液中部分電離，是化合物，屬于電解質；
  ④NH3 本身不能電離產生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質；
 ⑤KNO3 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
⑥Cl2  是單質，既不是電解質也不是非電解質；
⑦HNO3在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質；
⑧CuO熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；
 ⑨CaCO3熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；
 ⑩冰水是化合物，部分電離，屬于弱電解質；
所以：不屬于電解質：①②④⑥；
故選：C．

點評 本題考查了電解質、非電解質判斷，明確相關概念及物質的類別是解題關鍵，注意單質與混合物既不是電解質也不是非電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（　�。�
A．原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動
B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質性質的比較中，正確的是（　�。�
A．氧化性：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時，CO2的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
D．氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會造成所配溶液的濃度偏低是的（　�。�
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉移到容量瓶內
C．用量筒量硫酸時俯視刻度
D．用量筒量硫酸時，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有下列4組物質：
A．H2     I2    O2    Al             
B．N2   Fe   Cu   Zn
C．CaO   MgO   SO2   CuO         
 D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
A組B組C組D組
分類標準非金屬單質金屬單質金屬氧化物酸
不屬于該類的物質AlN2SO2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是a、c（填寫序號）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應溫度
c．增大體系壓強          d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖所示．在T1-T2及T4-T5兩個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖2所示，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以甲醇的體積分數隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以甲醇的體積分數減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干種，某同學欲探究該溶液的組成，
進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反應后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體
D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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