3．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

分析 A．原子的原子核一般都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但H的原子核中沒(méi)有質(zhì)子；
B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸；
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

解答 解：A．H的原子核中沒(méi)有質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；
C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，但氫氟酸的酸性應(yīng)弱于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對(duì)元素周期表與元素周期律的掌握，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或原理正確的是（　　）
A．利用圖1裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率
B．圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱
C．圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
D．圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$  CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
 ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
D．CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol．
（1）此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？
（2）若體積為2L，則該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒
B．氯水可使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性
C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
D．碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．FeB．O2C．NaClD．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì) ①SO2  ②C6H12O6  ③CH3COOH  ④NH3  ⑤KNO3 ⑥Cl2  ⑦HNO3⑧CuO  ⑨CaCO3 ⑩冰水  不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．①③④⑥B．①④⑥⑩C．①②④⑥D．①③④⑥

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