【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱:MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì):12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3

C.NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

D.RNH2電離:RNH2H2ORNH3OH

【答案】C

【解析】

因?yàn)殡婋x常數(shù):碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11;次氯酸K=2.9×10-8,因此酸性強(qiáng)弱為H2CO3HClOHCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,離子方程式為:ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-,不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-,因?yàn)?/span>HClO的酸性強(qiáng)于HCO3-,不論少量或過(guò)量都一樣。

AMnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2OA正確;

BFeCl2溶液在空氣中變質(zhì)發(fā)生的離子方程式為:12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3↓,B正確;

CNaClO溶液中通入少量CO2,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,只發(fā)生離子方程式:ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-,不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-,不會(huì)生成CO32-,C錯(cuò)誤;

DRNH2電離離子方程式為:RNH2H2ORNH3OH,D正確;答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早, 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素,下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過(guò)濾

D.Fe3KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25°C時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.圖中a=2.6

B.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-6.4

C.M點(diǎn)溶液中:

D.若要表示題目條件下pHlg的變化關(guān)系.則曲線(xiàn)應(yīng)該在平行于曲線(xiàn)的下方

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】層狀復(fù)合金屬氫氧化物(簡(jiǎn)稱(chēng)層狀氫氧化物),主體層板由二元(或多元)金屬氫氧化物層構(gòu)成,層間陰離子可以被其他陰離子取代,因此可以作為離子交換劑,在材料、化工、醫(yī)藥和環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)現(xiàn)的層狀氫氧化物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

2)一種水滑石的化學(xué)式為Mg4Al2(OH)12CO3H2O.其層板結(jié)構(gòu)如圖1CO32-中碳的雜化類(lèi)型是____。在圖中最小的一個(gè)二維菱形晶胞(以圖中Al為頂點(diǎn))中含有___________個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體周?chē)?/span>_______________個(gè)相鄰鋁氧八面體和_______________個(gè)相鄰鎂氧八面體。

3)水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力為_______________,水滑石作為離子交換劑,去除水體中陰離子去除效果依次為:PO43->CrO42->NO3-,其原因是___________

4)當(dāng)加熱到一定溫度時(shí),水滑石類(lèi)化合物會(huì)發(fā)生分解,部分產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為尖晶石結(jié)構(gòu)的MgxAlyOz,晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,它的化學(xué)式為___________;A塊、B塊均為邊長(zhǎng)為apm的立方體,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則最近的兩個(gè)Al離子之間的距離為___________pm,密度為___________gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識(shí)回答下列相關(guān)問(wèn)題:

1)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)是一種淡黃色固體,是黑火藥成分之一

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

i)元素Y的氫化物的電子式為____,其水溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示):____;

ii)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào));

iii)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一,T、XY、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是___(填化學(xué)式)。

2)下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

iIIA族元素的最外層電子數(shù)(填字母)____;

ii)第三周期元素的最高化合價(jià)(填字母)____;

iiiN3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑(填字母)___。

3)周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性,例如:

i)氫化物的易燃性:第二周期___>__>H2O>HF,第三周期SiH4>PH3>___>___(填化學(xué)式);

ii)化合物的毒性:PH3>NH3,H2S___H2O,CS2_CO2(選填“<”“>”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了講授氯氣的性質(zhì)和用途,一老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是 ____________________、____________________;由上述現(xiàn)象可得出結(jié)論:_____________________(寫(xiě)化學(xué)式)具有漂白作用;

(2)分離丁中液體的方法是 _______;

(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

(4)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 __________________________________;

(5)己燒杯中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________;

(6)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2FeCl3的混合物,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素)n(Cl元素)=1:2.4,則該溶液中Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,

其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C.A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A.每活化一個(gè)氧分子放出 0.29 eV 能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.18 eV

C.氧分子的活化是氧氧共價(jià)鍵的斷裂與碳氧共價(jià)鍵的生成過(guò)程

D.無(wú)水條件下該過(guò)程的活化能為 1.04 eV

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同步練習(xí)冊(cè)答案