【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是 ， 裝置D中儀器②的名稱是 ．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該裝置的主要儀器名稱是 ．

【答案】
（1）蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿
（2）D；A；B；分液漏斗
【解析】解：（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；（2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發(fā)分離，選擇裝置為D；除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì)，蒸餾分離，選擇裝置為A；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，萃取、分液分離，選擇裝置為B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗，故答案為：D；A；B；分液漏斗． （1）由圖可知儀器的名稱；（2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發(fā)分離；除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì)，蒸餾分離；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，萃取、分液分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molCH2=CH2與HCl完全加成后的產(chǎn)物在光照條件下跟Cl2完全取代，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl2的體積是（ ）

A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

溶質(zhì)所含離子

SO42﹣

M

Mg2+

Fe2+

物質(zhì)的量濃度

c

3

3

2


A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過(guò)

程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻(相當(dāng)于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氫氧化鈉放入醋酸溶液中

C.鐵釘放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況，下列分析正確的是

A．b曲線t2后，v正(B)=4v逆(D)

B．a(chǎn)曲線t1時(shí)，4v正(A)＞3v逆(D)

C．升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�a

D．縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.熔沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.電負(fù)性：N＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。

填寫下列空白：

（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl、均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化；

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中__________，實(shí)驗(yàn)2中__________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用。

（3）為了使實(shí)驗(yàn)”定量化”，使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測(cè)量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為_(kāi)_______________________________。配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用停表測(cè)定。如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過(guò)測(cè)定哪些物理量來(lái)確定？要求回答一種即可。_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）

A. （1）、（2）兩裝置均為電解池

B. （1）、（2）溶液的PH均減小

C. （1）中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu

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