由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1 mol
B、大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol
C、等于0.2 mol
D、大于0.1 mol且小于0.3 mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳質(zhì)量根據(jù)碳原子守恒計(jì)算碳原子平均數(shù)，將一氧化碳和甲烷看作整體，根據(jù)平均碳原子列式計(jì)算．
解答： 解：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為：
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為：
26.4g
44g/mol
=0.6mol，
所以平均組成中平均碳原子數(shù)為：
0.6mol
0.4mol
=1.5，
一氧化碳、甲烷分子中都含有一個(gè)碳原子，可以看做1個(gè)組分，
設(shè)CO、甲烷的總物質(zhì)的量為x，乙烷的物質(zhì)的量為y，則：
x+2y
x+y
=1.5，
解得：x=y，
則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol×
1
2
=0.2mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（　　）
A、
    鋅錳電池
B、
    氫燃料電池
C、
    鉛蓄電池
D、
     鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
ABCD
銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
 
．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．
③下列圖象1分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量鈉反應(yīng)，可得VaL氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物如果與足量小蘇打反應(yīng)，同溫同壓得到VbL氣體，若Va=Vb，則該有機(jī)物可能是（　　）
A、HOCH2COOH
B、HO-CH2CH2-CHO
C、HOOC-COOH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B、BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba 2+ 對(duì)人體無(wú)毒
C、由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)
D、葡萄糖注射液不屬于膠體，其本質(zhì)原因是由于不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：3：3
B、3：2：1
C、1：1：1
D、3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低．生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入
 
（填化學(xué)式）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是
 
．
（4）寫(xiě)出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該法與侯德榜制堿法相比的缺點(diǎn)是
 
（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）
（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)．現(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過(guò)量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g．則此樣品中的純度表達(dá)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)F的名稱
 
，物質(zhì)E的電子式
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F和CO2
 
，②實(shí)驗(yàn)室制備J
 

（3）G的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或者“中”）性，寫(xiě)出G與足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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