【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是
A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)為
(1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2。
(2)有機(jī)物N不能發(fā)生的反應(yīng)為________(填字母序號(hào))。
A.氧化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.消去反應(yīng)
D.還原反應(yīng)
E.加成反應(yīng)
(3)M有多種同分異構(gòu)體,其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種。
(4)物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________;P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q,則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ⅠⅡ
有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷,它受熱易分解,為了驗(yàn)證其氣態(tài)產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)若實(shí)驗(yàn)中,觀察到B、E中的溶液均變渾濁,則D中的現(xiàn)象是_______________________;
說明其氣態(tài)產(chǎn)物是________、________;為驗(yàn)證另一種氣態(tài)產(chǎn)物,應(yīng)在A、B之間增加的裝置為________。
(2)為了使實(shí)驗(yàn)更安全、更嚴(yán)密,你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需要如何改進(jìn)?
①______________________________;
②__________________________________。
(3)固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以+3價(jià)形式存在,理由是___________________________。
現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:_________________________________;
假設(shè)2:_________________________________;
假設(shè)3:_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究上述假設(shè),除3%H2O2、蒸餾水外,還需要下列試劑中的____________________________。
限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體。
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是_______________,裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②趁熱過濾;
③________________________;
④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O===2I-+S4O)。
(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。
步驟① | 配制1 mol·L-1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成
[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_________________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: ________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為____________________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;
Ⅲ.____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是l.0g,加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng),收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______,Na2CO3的質(zhì)量為____。
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