9．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（　�。�
A．NH3•H2OB．鹽酸C．H2SO4D．CH3COONa

分析 NH4Cl溶液中，銨離子部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導(dǎo)致溶液中銨離子濃度小于氯離子濃度，若要滿足c（NH4+）=c（Cl-），必須使銨離子水解平衡向著逆向移動(dòng)，且不能再引進(jìn)氯離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：因?yàn)樵诼然@強(qiáng)酸弱堿鹽，銨離子存在水解平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
A、加入適量氨水 可以增大銨離子濃度，能夠滿足c（NH4+）=c（Cl-），故A正確；
B、加入適量HCl，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了銨離子水解，可以使銨離子濃度增大，但是溶液中氯離子濃度增大的更多，不會(huì)滿足c（NH4+）=c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C、加入硫酸增大，溶液中氫離子濃度增大，抑制了銨離子的水解，能夠使銨離子濃度增大，但是只能使二者濃度之比無(wú)限接近1：1，不會(huì)實(shí)現(xiàn)c（NH4+）=c（Cl-），故C錯(cuò)誤；
D、加入適量的醋酸鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)銨根離子水解，不能滿足c（NH4+）=c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響鹽類水解的因素，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若實(shí)驗(yàn)室僅有錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、膠管、燒杯、藥匙，據(jù)此只能制備下列哪組氣體（　�。�
A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)1分鐘后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，則O2表示的平均速率為（　�。�
A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．立方氮化硼是一種超硬材料，可由：2Mg3B2N4+3O2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫，加熱\;\;\;\;\;}}{添加劑，催化劑}$6MgO+4BN+2N2制備．
（1）寫出一種與N2互為等電子體的陰離子CN-．
（2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH2）2等作催化劑．
①Ni2+基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
②1mol CO（NH2）2分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7NA．
③依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D1中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（3）立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，每個(gè)晶胞中含氮原子數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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