Question

14．25℃時，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/（A^-）    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析 ①25℃時，0.1mol•L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²＞10¹⁰，實際上則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；根據BOH的pH計算出溶液中的氫氧根離子濃度，然后判斷電解質強弱；
②加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
③A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答 解：①25℃時，0.1mol•L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10^-13mol/L，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²＞10¹⁰，所以該酸是弱酸；故答案為：弱電解質；
②A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質的量增大，HA的物質的量減小，相同溶液中：$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HA）}$，所以其比值增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則$\frac{n（HA）}{c（{A}^{-}）}$變小，故B正確；
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故答案為：B；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，則酸的濃度大，酸過量，則溶液M的pH一定小于7，故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，涉及弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷及計算等知識，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響因素，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)學生的靈活應用能力．