19．寫出合成高聚物的單體：乙二醇、丙二酸．

分析 鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)的高聚物，按酯基中碳氧單鍵斷裂，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．

解答 根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為乙二醇和丙二酸，
故答案為：乙二醇；丙二酸．

點評 本題考查酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)等，難度中等，解題的關(guān)鍵清楚酯化反應(yīng)的機理判斷單體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量•
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗開始之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．MgO2的電子式為
②實驗結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
（3）實驗室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2調(diào)溶液PH值除去Fe3+，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列物質(zhì)富含維生素C的是（　　）
A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩個容積不同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和C12（黃綠色氣體）的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的（　　）
A．分子數(shù)B．顏色C．原子數(shù)D．密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）了解用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸藥（氫氧化鋁）       D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是D．
②治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇C．
③一種重要的抗生素類藥，靜脈注射時，要進(jìn)行皮試，有阻止多種細(xì)菌生長功能，該藥物是B．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化．下列選項不屬于目前常用的垃圾處理方法的是A．
A．焚燒法              B．蒸餾法              C．堆肥法
②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是A．
A．用中和法除去廢水中的酸         B．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）食品的安全關(guān)系人類的生存和健康．
①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化為C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的一種物質(zhì)是B．
A．氯化鈉               B．亞硝酸鈉             C．碳酸氫鈉
（4）鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識．請回答下列有關(guān)問題．
①鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成E和氫氣（H2），此實驗說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；
②鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是B；
A．CO2     B．Na2O2      C．Na2O      D．NaCl     E．NaOH      F．O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能
D．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．除去Cu粉中的Al粉不能用（　�。�
A．加入稀H2SO4，過濾B．加入NaCl溶液，過濾
C．加入NaOH溶液，過濾D．加入CuSO4溶液，過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案