【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Na保存在煤油中；溴保存在棕色試劑瓶，并用水封

B. MgO可作耐高溫材料

C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多

D. K-Na合金可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；Mg-Al合金可用于制造飛機部件

【答案】C

【解析】A、Na是活潑的金屬，密度大于煤油，可以保存在煤油中；液溴易揮發(fā)，保存在棕色試劑瓶，并用水封，A正確；B、MgO熔沸點高，可作耐高溫材料，B正確；C、NaHCO3常用來治療人體胃酸過多，C錯誤；D、K-Na合金可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；Mg-Al合金可用于制造飛機部件，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中能對二者進行鑒別的是（　�。� ①質(zhì)譜法
②紅外光譜法
③核磁共振氫譜
④李比希燃燒法
⑤元素分析儀．
A.①②
B.④⑤
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。

（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。

（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。

（1）實驗前，向試管a中加入3 mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。

（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖6操作:

請回答下列有關(guān)問題:

(1) 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。

(2) 文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式_________。

(3) 為保證實驗精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________。

(4) 用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現(xiàn)將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。

①此步操作過程中KMnO4標準溶液應(yīng)裝在_________中(填寫儀器名稱)。

②滴定到終點，現(xiàn)象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標準溶液的體積，則測定的鈣元素含量將_________ (填“偏高“偏低”或“無影響”)。

(5) 原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是104
B.用乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
C.向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D. 、 、 三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

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