【題目】下列說法正確的是( )
A.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是104
B.用乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
C.向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基
D. 、 、 三種氨基酸脫水,最多可生成 6種二肽
【答案】A
【解析】解:A.乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,羧酸脫﹣OH,醇脫H,2﹣丙醇中的氧為188O,其相對(duì)分子質(zhì)量為62,乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60,水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,由質(zhì)量守恒定律可知,酯的相對(duì)分子質(zhì)量為62+60﹣18=104,故A正確;B.乙酰水楊酸含有酚羥基和羧基,都具有酸性,都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基,都可與高錳酸鉀反應(yīng),不能用高錳酸鉀檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D.三種氨基酸脫水,可在相同氨基酸或不同氨基酸之間生成二肽生成二肽種類=3+3×2=9,故D錯(cuò)誤.
故選A.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na保存在煤油中;溴保存在棕色試劑瓶,并用水封
B. MgO可作耐高溫材料
C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多
D. K-Na合金可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;Mg-Al合金可用于制造飛機(jī)部件
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁,證明非金屬性:Cl>C>Si
B. 形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),定容時(shí)如圖觀察使配制的NaOH 溶液濃度偏低
D. 只產(chǎn)生紅褐色沉定,證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。
實(shí)驗(yàn)二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確,因?yàn)殍F過量時(shí): Fe+2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去
【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;
實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸槭股傻乃魵馔耆懦?/span>,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱量;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,根據(jù) 計(jì)算x值;
解析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過量時(shí): Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素;
實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝,為使生成的水蒸氣完全排?/span>,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉 K1 和 K2,(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,
X=。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
24
【題目】PTT 是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:
已知:
(1)B 中所含官能團(tuán)的名稱為_________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。
(3)寫出 PTT 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(4)某有機(jī)物X 的分子式為C4H6O,X與B互為同系物,寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(5)請(qǐng)寫出以 CH2=CH2 為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方式為:)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證. 現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A.新鮮的橙汁 B.葡萄糖 C.食鹽 D.小蘇打 E.青霉素,
請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào)).
應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 , 可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是 , 既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5~9.0,當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí),與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體.由此可知( ) ①墨汁偏堿性、谀嵝浴、奂垙埰嵝浴、芗垙埰珘A性.
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):
①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2
③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3
△H3=________用△H1,△H2表示);K3=________用K1、K2表示)。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ(CO2)=2aMPa。
①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:
比較:L1__________L2(填“>"“<”或“=")。
②保持溫度不變,將容器休積擴(kuò)大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。
③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量一定不變的是____(填代號(hào))。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______________。
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