有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qa6htrn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大；
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性；溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，據(jù)此判斷四種酸的酸性強(qiáng)弱．
解答： 解：酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，說明酸性強(qiáng)弱：HB＞HD；
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，NaA溶液呈中性，說明HA為強(qiáng)酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，該溶液呈堿性，說明HC為弱酸；
溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明HC溶液中離子濃度大于HB，且二者濃度相等，所以酸性：HC＞HB，
通過以上分析知，這四種酸強(qiáng)弱順序是HA＞HC＞HB＞HD，故答案為：HA＞HC＞HB＞HD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性強(qiáng)弱判斷，明確酸的酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，但如果相同元數(shù)、相同濃度的酸或堿溶液，可以根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．則下列表述中正確的是（　�。�
    A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M
    B、t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍
    C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
    D、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    請(qǐng)按以下要求，回答下列相應(yīng)問題：
    （1）根據(jù)下面的能量變化示意圖1：
    寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下表所示的結(jié)果．
    序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時(shí)間/s
    12薄片5400
    22顆粒5500
    32薄片15200
    42薄片25100
    52薄片3550
    62顆粒15t1
    72粉末15t2
    ①僅表明溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
     
    （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
    ②本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
     
    ，t1、t2滿足的大小關(guān)系為：t2＜
     
    ＜t1．
    ③以上數(shù)據(jù)說明，在實(shí)驗(yàn)條件下溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的半定量的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為
     
    ．
    （3）固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    T/K298398
    平衡常數(shù)KK1K2
    （4）下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    填字母序號(hào)）
    a．v（H2）正=3v（N2）逆　　　　　　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    c．容器中混合氣體的密度保持不變　      　d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所示：

    其中：A是乙烯，D是有濃郁香味的油狀液體．請(qǐng)回答以下問題：
    （1）“C6H12O6”的名稱是
     
    ，A的電子式為
     
    ，C中含有的官能團(tuán)名稱
     
    ；
    （2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
    ①CH3CH2OH→CH3CHO：
     
    ，
    ②C→D：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

    試回答：（1）寫出B的化學(xué)式
     
    ．D的化學(xué)式
     
    ．
    （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
     
    ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （4）寫出F與鹽酸反應(yīng)生成G的離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有下列A、B、C 三種氯代烷：

    （1）檢驗(yàn)這些有機(jī)物是否含氯元素有下列方法：①鈉熔法②水解法．用水解法進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，所需的化學(xué)試劑有
     
    （請(qǐng)按這些試劑在使用時(shí)加人的順序?qū)懀?br />（2）除上述列舉的方法外，還有一種更為簡(jiǎn)便的方法，這種方法稱為
     
    法，用該法檢驗(yàn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象
     
    ．
    （3）有機(jī)物C 在氫氧化鈉的醇溶液中，加熱時(shí)可發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物的合理結(jié)構(gòu)有：
     
    ．（寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是
     
    ；用離子方程式解釋其原因
     
    ．
    （2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式
     
    （已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11  Ksp[Al（OH）3]=3×10 -34）．
    （3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為
     
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）此溫度時(shí)，水的離子積Kw為
     
    ，則該溫度t
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．
    （2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
    ①若所得混合液為中性，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
     
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，則a：b=
     
    ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

    （1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
     
    ．
    （2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ．
    （3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
     
    （填代號(hào)）．
    （4）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ．
    （5）上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有
     
    （填代號(hào)）．
    （6）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有
     
    （填代號(hào)）．

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