準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A．用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中

B．將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

C．定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

D．將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

B

【解析】

試題分析：A、因?yàn)镹aOH固體具有吸水性和腐蝕性，所以用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中，故A正確；B、將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，溫度升高，溶液的體積膨脹，會(huì)產(chǎn)生誤差，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，故C正確；D、溶質(zhì)的溶解在燒杯中進(jìn)行，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。

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下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH

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在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．定容時(shí)仰視刻度線

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將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

A．11.2L B．33.6L C．22.4L D.6.72L

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通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是

A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

B．AgAt是一種難溶于水的化合物

C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定

D．At元素位于第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物。尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。

①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒。可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2­以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為 。

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由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

B．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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