【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____(填寫字母)。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(3)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
【答案】B 0.3mol
【解析】
(1)該反應(yīng)中,濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑,部分化合價(jià)不變,作酸,所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性;
(2)該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol,故產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol;
(3)該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(1)該反應(yīng)中,濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑,部分化合價(jià)不變,作酸,所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性,
答案選B;
(2)該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol,故產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol,
故答案為:0.3mol;
(3)該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
①BF3、CH2=CH2 ③、CH≡CH ⑤NH3、CH4
A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)1:探究Na2CS3的性質(zhì)
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
實(shí)驗(yàn)2:測定Na2CS3溶液的濃度,按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(3)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是___________________。
(5)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(6)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計(jì)算值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他們設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題:
(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑,如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為:__________(填選項(xiàng))
A.①②③ B.②⑥⑤ C.④⑥① D.①④⑥ E.⑥①④ F.⑥②⑤
(2)將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作,得到純凈的NaCl固體,請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用:_______________________________________________________
(3)利用(2)中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液.在托盤天平上稱量____g NaCl固體.配制過程中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_________
和_______________
(4)配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯誤操作,對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析,則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________
A.在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液;
B.在上述(3)步中沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌;
C.定容時(shí)俯視凹液面;
D.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時(shí)加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________,通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_____。
(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是___(填標(biāo)號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________,該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較,較大的是____________________(填元素符號)。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是__________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,XZ3分子的VSEPR模型為____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的一種分子__________。
(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為___________,X原子采取___________雜化。
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【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。它的分子式為C15H22O5,關(guān)于青蒿素的說法正確的是( )
A.2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C.青蒿素含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問題:
Ⅰ.產(chǎn)物合成
在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是________;b的名稱是________;
(2)a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
Ⅱ.分離提純
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加人無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質(zhì)量為4.1g。
(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________,操作X的名稱為________。
Ⅲ.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算
(4)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
② 本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。
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