【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________,通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_____。

4C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是___(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

6)實驗中準確稱取8.0g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是____________

【答案】AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O(也可寫為AlOH3+OH-═[AlOH4]- 通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 把生成的CO2全部排入C中,使之完全被BaOH2溶液吸收 BaOH2+CO2═BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸氣、HC1氣體等進人裝置C中會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高

【解析】

Ⅰ.(1AlOH3溶于NaOH溶液生成NaAlO2H2O,離子方程式為AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O(也可寫為AlOH3+OH-═[AlOH4]-),

故答案為:AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O(也可寫為AlOH3+OH-═[AlOH4]-);

2NaAlO2溶液呈堿性,通入過量CO2時沉淀AlOH3NaHCO3,AlOH3是兩性氫氧化物,能溶于強酸溶液,所以產(chǎn)生的沉淀溶于稀鹽酸中,所以看到的現(xiàn)象是:通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3,

故答案為:通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解;AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3;

Ⅱ.空氣中含有CO2,所以A裝置能吸收空氣中CO2,通入空氣的目的是將B中產(chǎn)生的CO2全部排入C中,使CO2完全被BaOH2吸收,D裝置能吸收水蒸氣、二氧化碳,防止C中右邊導(dǎo)管進入空氣;

3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,能把生成?/span>CO2全部排入C中,使之完全被BaOH2溶液吸收,否則使測定結(jié)果偏小,

故答案為:把生成的CO2全部排入C中,使之完全被BaOH2溶液吸收;

4BaOH2CO2反應(yīng)BaCO3沉淀和水,化學(xué)方程式為BaOH2+CO2═BaCO3↓+H2O,故答案為:BaOH2+CO2═BaCO3↓+H2O;

5a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定,可以提高測定準確度,故a不符合;

b、滴加鹽酸過快,CO2來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測定準確度,故b不符合;

c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不能提高提高測定準確度,故c符合;

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,不影響CO2,不能提高測定準確度,故d符合;

故選:cd;

6)根據(jù)C原子守恒得nCaCO3=nBaCO3),所以mCaCO3=×100g/mol

=2g,其質(zhì)量分數(shù)=×100%=25%,

故答案為:25%

7)直接測量C裝置實驗前后的質(zhì)量,可求出生成的氣體的質(zhì)量,但因從B中出來的還有水蒸氣、HCl氣體等,會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。

答案為:B中的水蒸氣、HC1氣體等進人裝置C中會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置(已知溴乙烷的沸點38.4)。步驟如下:

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇(密度為0.789g/cm3)、28mL78%濃硫酸,然后加入研細的23g溴化鈉和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應(yīng)。

已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式___________________________________

(2)在大燒杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反應(yīng)一段時間后,U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)反應(yīng)時若溫度過高會有副反應(yīng)發(fā)生,寫出發(fā)生有機副反應(yīng)的化學(xué)方程式________(任寫一個)

(4)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),最好選擇下列試劑中的__________(填序號)

A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷,可再用水洗,然后加入無水CaCl2,再進行_________________(填操作名稱)。

(5)最后制得溴乙烷產(chǎn)品14.2g,求上述實驗中溴乙烷的產(chǎn)率為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。

(1)通過計算可知,應(yīng)用托盤天平稱量_____NaOH固體。

(2)本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有_____。

(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_____(填字母)。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解

(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響(偏高偏低無影響”)

①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_____;

②容量瓶不干燥,有一定的水分_____;

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線_____。

(5)NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應(yīng),需氫氧化鈉溶液_____mL。

(6)18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸,實驗時應(yīng)選用的儀器是_____(填編號)。

A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系:

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式____________、C溶液是______________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(3)鑒別G溶液中陽離子的操作方法及實驗現(xiàn)象:__________________。

(4)G溶液中加入A的離子方程式____________________。

(5)寫出D溶液中加入AgNO3得到白色沉淀的離子方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:

A

B

C

D

1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同)_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填序號,下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________

2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________

3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

4H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),發(fā)生以下反應(yīng):,試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaClO2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaClO2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____(填寫字母)。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

2)產(chǎn)生0.3 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

3)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖,它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm3,鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球,試完成下列問題:

(1)每一個晶胞中均攤到________個鎢原子。

(2)計算晶胞的邊長a________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙烯和乙醛都能使溴水褪色,發(fā)生的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

B. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

C. 分子式為C7H8O ,可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)有3

D. 檢驗甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液先中和甲酸,再做銀鏡反應(yīng)

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【題目】25 ℃時,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A. pH5.5的溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

B. pH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1

C. W點所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

D. W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

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