某學(xué)生在實驗室用化學(xué)方法來鑒別乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，其方法和操作步驟如下：
（1）向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變成藍(lán)色，其他3支試管中無此變化；
（2）分別對（1）中的4支試管進(jìn)行操作②，只有D試管中產(chǎn)生紅色沉淀；
（3）另取同樣編號的盛4種溶液的4支試管，分別加入試劑③，其中B試管溶液變成紫色，其他3支試管無此變化．
試回答下列問題：
試劑①是
 
，操作②是
 
，試劑③為
 
；
A、B、C、D4支試管中分別盛的有機物是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
考點：有機物的鑒別
專題：有機反應(yīng)
分析：已知乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，
（1）向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變成藍(lán)色，其他3支試管中無此變化，則加的試劑①是新制的氫氧化銅懸濁液，C為乙酸；
（2）分別對（1）中的4支試管進(jìn)行操作②，只有D試管中產(chǎn)生紅色沉淀，則D為乙醛；
（3）另取同樣編號的盛4種溶液的4支試管，分別加入試劑③，其中B試管溶液變成紫色，其他3支試管無此變化，則試劑③為氯化鐵溶液，B為苯酚；以此來解答．
解答： 解：已知乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，
（1）向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變成藍(lán)色，其他3支試管中無此變化，則加的試劑①是新制的氫氧化銅懸濁液，C為乙酸；
（2）分別對（1）中的4支試管進(jìn)行操作②，只有D試管中產(chǎn)生紅色沉淀，則D為乙醛；
（3）另取同樣編號的盛4種溶液的4支試管，分別加入試劑③，其中B試管溶液變成紫色，其他3支試管無此變化，則試劑③為氯化鐵溶液，B為苯酚；
根據(jù)以上分析可知：試劑①新制的氫氧化銅懸濁液；新制的氫氧化銅懸濁液與乙醛反應(yīng)條件為加熱；苯酚與氯化鐵溶液顯紫色，則試劑③為氯化鐵溶液；
A為乙醇，B為苯酚，C為乙酸，D為乙醛；
故答案為：新制的氫氧化銅懸濁液；加熱；氯化鐵溶液；乙醇；苯酚；乙酸；乙醛．
點評：本題考查有機物的鑒別，明確有機物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象的關(guān)系，注意苯酚的顯色反應(yīng)，把握有機物的特性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述或表示正確的是（　�。�
A、常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B、氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關(guān)，與溫度無關(guān)
D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出．回答下列問題：
（1）在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：
A為
 
；D為
 
；E為
 
．
（2）③中所加的試劑應(yīng)該具有
 
性（填“氧化”或“還原”），可能為
 
或
 
．
（3）寫出B→E的離子方程式
 
．
寫出C→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，若要除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
（填試劑化學(xué)式），
 
（填操作名稱），再加入適量
 
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是
 
．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無色氣體放出．對應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請你填寫標(biāo)簽
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（9）下列操作對CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．與肼分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是
 
（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H1=-1 038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則生成的氣體有
 
mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實驗操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
 

B 　滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
 

C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
 

（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用濃鹽酸配制稀鹽酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時，請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響．
（1）用量筒取一定體積的濃鹽酸時，俯視刻度線：
 
．
（2）把濃鹽酸由量筒倒入容量瓶時，沒有洗滌量筒：
 
．
（3）把燒杯里的溶液移入容量瓶時，沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
（4）配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時，不慎灑出一些溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃515253550
K1100841680533409
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C、在上述體系中加入苯，平衡不移動
D、25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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同步練習(xí)冊答案