Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B、利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
• C、在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
• D、25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I^-形成I₃^-而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的；
C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動(dòng)；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I^-形成I₃^-而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故B正確；
C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．