【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:
IA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | Ar |
(1)②的元素符號(hào)是_______
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:①__⑤(填“>”或“<”);
(3)③、④和⑤中,金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào));
(4)⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
【答案】N < Na Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,①是B元素、②是N元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Cl元素。
(1)②是氮元素,元素符號(hào)是N;
(2)同主族元素從上到下半徑增大,①、⑤同主族,兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:①<⑤;
(3)同周期元素從左到右金屬性減弱,Na、Mg和Al中,金屬性最強(qiáng)的元素是Na;
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了青蒿素,為中醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)。我國(guó)化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)之后實(shí)現(xiàn)了青蒿素的全合成。根據(jù)信息(部分條件和步驟已省略)回答下列問題:
已知:,按要求回答下列問題:
(1)B的分子式為________________,所含官能團(tuán)名稱為________________________。 的反應(yīng)類型為________________。
(2)A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。A的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)支鏈,滿足上述條件的X有________種,其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(4)通過 的反應(yīng),分子中引入了硫醚基團(tuán),而 的反應(yīng),分子中硫醚基團(tuán)又被脫去,這樣做的目的是________________。
(5)根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán),推測(cè)其可能具有的性質(zhì)________。
a.具有氧化性 b.可發(fā)生水解反應(yīng) c.易溶于水
(6)參照上述合成路線,寫出以為主要原料,經(jīng)四步反應(yīng)制備的流程。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡,促進(jìn)身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應(yīng)字母代號(hào)回答下列問題:
A 靑霉素 B 水 C 醬油 D 纖維素
①為最重要的抗生素,屬于消炎藥的是____;
②能刺激腸道蠕動(dòng),有助于食物消化的是___;
③為促進(jìn)鐵的吸收,我國(guó)選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是___;
④屬于人體的重要組成成分,每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的是___。
(2)探索材料,豐富生活。請(qǐng)回答下列問題:
①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____;
A 鐵合金 B 鋁合金
②汽車輪胎的主要成分是___;
A 合成纖維 B 合成橡膠
③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____、陶瓷和水泥。
(3)保護(hù)生存環(huán)境,我們都在行動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題:
①正常雨水偏酸性,pH約為___;
②利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子的常用方法。例如,向含Hg2+的廢水中加入Na2S,可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。該反應(yīng)的離子方程式為_____;
③我國(guó)《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中,代表回收標(biāo)志的是_____;
A B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇,在潮濕空氣中易被迅速氧化。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。
回答以下問題:
(1)甲圖中儀器1的名稱是___;制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑為___(填“A”或“B”)
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式___;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。
(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___(寫一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是___。
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。
(4)裝置的連接順序應(yīng)為___→D。
(5)用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
試回答下列問題:
①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時(shí),將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:
①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃時(shí),Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;
A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕
③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為
A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)與 NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其 pH=3
B.G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液pH 減小
D.F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
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