石英砂（主要成分為SiO2）是一種常用的工業(yè)原料，其中�；煊猩倭刻妓徕}，要除去石英砂中的少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是（　　）
A、用水溶解后過濾分離B、用稀硫酸溶解后過濾分離C、用酒精燈加熱D、用稀鹽酸溶解后過濾分離
分析：二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣．
解答：解：A．二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成難溶性的硫酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，無法除掉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，然后過濾得到二氧化硅，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是
（　�。�
A、圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B、硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C、可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”），反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是
 
．
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、圖所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B、純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C、用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D、高爐煉鐵時(shí)用石灰石將鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：

①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

（1）硅原子核外有         種不同能級的電子，最外層的p電子有       種自旋方向。

（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳       硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是                                                。

（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為              ；該分子為          分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a      b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：

④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)

提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                          （選填2條）。

 

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