【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解,反應(yīng)后溶液中存在:,則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。
A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2
【答案】A
【解析】
,相同,,所以該溶液中,
設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為,Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的的總物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)硝酸鐵和硝酸亞鐵的化學(xué)式計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
根據(jù)上述分析可知,未被還原的硝酸的物質(zhì)的量:
,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,Fe被氧化成Fe3+,失去,被氧化成Fe2+,失去,總的失去的電子數(shù)為:,設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為,HNO3被還原成NO氣體,得到的電子數(shù)為:,則,得出,所以參加反應(yīng)的的總物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為:,A正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,將20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液的濃度/ | 滴定完成時(shí),溶液滴入的體積/ | 待測(cè)鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。
② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大。W>R>T
B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性
C.W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(2)已知:I.CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ·mol-1
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。
(4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測(cè)定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請(qǐng)寫(xiě)出pH試紙使用方法:_____根據(jù)測(cè)量結(jié)果,甲推測(cè)等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,測(cè)量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后,再次測(cè)量,稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中,HCO3-的水解程度____電離程度(填“>”、“<”或“=”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射________(填選項(xiàng))緩解;
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×10-4 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=________;
(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中再加入少量AgCl固體,則c(Cl-)_____(填“增大”或“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素,已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是,則下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:
B.元素的非金屬性:
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性:
D.陰離子的還原性:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理,對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質(zhì) | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開(kāi)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:
v正=k正·c2(NO)·c(O2);v逆=k逆·c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響
①溫度為T1時(shí),在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol;溫度為T2時(shí),該反應(yīng)存在k正=k逆,則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1正=k1正×c2(NO);v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問(wèn)題:
①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”);
②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化?_______(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是__________。
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