在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是
A．B．
C．D．
C
A相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低。選項(xiàng)B和選項(xiàng)A是等效的。選項(xiàng)D和原平衡是等效的。選項(xiàng)C相當(dāng)于是2mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，C的含量增大。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________；
從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．生成 SO3為2 molB．SO2和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量D．SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（  ）
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時(shí)，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫(xiě)下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

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