Question

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為 ___________

Answer 1

(1)X="1"     (2) 0.25mol·L^-1        （3）20% （4）10∶11

容器內(nèi)的壓強變小，說明3+1＞x+2，又因為x是整數(shù)，所以x＝1。D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min),，則生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(氣) + B(氣)  C(氣) + 2D(氣)
起始量（mol）   3      2.5           0     0
轉(zhuǎn)化量（mol）   1.5    0.5           0.5    1.0
平衡量（mol）   1.5    2.0           0.5    1.0
所以平衡時C的濃度為0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.5÷2.5×100％＝20％
因為壓強之比是物質(zhì)的量的之比
所以平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為