【題目】某混合溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大，最終等于7

【答案】D

【解析】可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，或者可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7。A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；C、電解最后階段為電解水，故C正確；D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Rn＋有m個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）

A. m+n B. A－m+n C. A－m－nD. A+m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

C. HNO2不是離子化物，而是共價化合物 D. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A. 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B. 取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL

C. 取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀釋

D. 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )

A. 濾紙上c點附近會變紅色

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. Z中溶液的pH先減小，后增大

D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ， 請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學式為；
④寫出化合物Na3N的電子式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔(　　)

A.是同系物B.都屬于烴

C.都易被氧化D.都含有價鍵不飽和的碳原子

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