Question

（15分）下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵

（2）F的化學式為 ；

（3）I與氯氣反應的離子方程式為 ；

（4）A與B生成C和D的反應是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；

（5）D與L反應的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）D （3分） （2）SO2 （3分） （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl? （3分）

（4）放出 （3分） （5）Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O （3分）

【解析】

試題分析：A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe2O3，則A為Al，C為Fe，D為A12O3。E為固體非金屬單質(zhì)，應為S，則F為SO2，G為SO3，H為H2SO4。X為常見無色液體，應為H2O，I為FeSO4，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O3反應，則L為NaOH，與Al2O3反應生成J，J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應生成Al2（SO4）3，即K為Al2（SO4）3，M為Al（OH）3，則

（1）含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼，故答案為：D；

（2）根據(jù)以上分析可知F的化學式為SO2；

（3）Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

（4）A、B之間的反應為鋁熱反應，屬于放熱反應；

（5）D與L的反應為Al2O3和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的離子方程式為Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O。

考點：考查無機物的推斷