一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C．SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞III

D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

D

【解析】

試題分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反應是氣體體積減小的放熱反應，A．由于容器I是在絕熱條件下進行，反應后溫度升高，而Ⅲ是在恒溫下進行的，反應溫度不同，所以平衡常數(shù)就不相同 ，錯誤；B．正反應是氣體體積減小的反應，容器Ⅱ、Ⅲ中反應溫度雖然相同，而容器Ⅱ在恒容下進行，反應后壓強比原來下，而Ⅲ中是在恒壓下進行的，壓強與原來相同不變，所以Ⅲ的壓強大于Ⅱ，增大壓強，化學反應速率加快，故二者的正反應速率Ⅲ>Ⅱ,不相同，錯誤；C．Ⅱ、Ⅲ 溫度相同，而壓強Ⅱ<Ⅲ ,增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即平衡向正反應方向移動，所以平衡時SO3的體積分數(shù)：Ⅲ >Ⅱ，錯誤；D．由于容器Ⅰ中是在恒容絕熱條件下進行的，正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比恒溫恒容條件下反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率小，在恒溫恒容條件下反應從正反應方向開始與從逆反應方向開始的是等效平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率與SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因為容器Ⅰ中平衡逆向移動了，所以容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II 中SO3的轉(zhuǎn)化率的和小于1，正確。

考點：考查不同條件下同一反應的化學反應速率、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵

（2）F的化學式為 ；

（3）I與氯氣反應的離子方程式為 ；

（4）A與B生成C和D的反應是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；

（5）D與L反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子： K

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A．SO3 + H2O = H2SO4

B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式 。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的 極，陰極反應式為 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是 ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（）

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(8分)2013年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容。

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為 _____________________________ 。

（2）SO2與O2反應時的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①壓強：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常數(shù)：A點 B點(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，將一定量的SO2和O2充人體積為1 L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

氣體

SO2

O2

SO3

物質(zhì)的量（mol）

1．6

1．8

0．4

 

 

10min內(nèi)該反應的反應速率v(O2)= ；該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 。

a．SO2和O2的體積比保持不變 b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

（3）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式 ___________________________ ；

②若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0．5mol，則反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

則反應：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K = 。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為 。

②有關(guān)圖-1所示的裝置說法正確的是 （不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b.B處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應管冷卻水應從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為 。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖-2所示，已知電池反應為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為 。

 

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