Question

【題目】I、實驗室中可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，化學反應如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述反應中的氧化劑是_________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）如果反應生成5mo1氯氣，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。

II、按要求完成離子方程式。

（3）寫出向明礬[KAl(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇到Al3+完全沉淀的離子方程式:_________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式:__________________

( )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____

Answer 1

【答案】 KMnO4 5：1 10NA 或 6.02×1024 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- =2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ 2MnO4－＋5C2O42－+16H＋＝2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O

【解析】試題分析：I、（1）根據(jù)元素化合價分析氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物；

（2）氯元素化合價由-1價升高為0價，所以生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；

II、（3）假設[KAI(SO4)2]的物質(zhì)的量為1mol，向明礬[KAI(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇到Al3+完全沉淀生成氫氧化鋁，需要氫氧化鋇的物質(zhì)的量是1.5mol；

（4）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平氧化還原反應的離子方程式。

解析：I、（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為MnCl2中的+2價，KMnO4是氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中的0價，所以HCl是還原劑；16molHCl中化合價化合價由-1價升高為0價的只有10mol， 所以還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:2，即5:1；

（2）氯元素化合價由-1價升高為0價，所以生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成5mo1氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；

II、（3）向明礬[KAI(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇到Al3+完全沉淀生成氫氧化鋁，[KAI(SO4)2]與Ba(OH)2的物質(zhì)的量比是2:3；則反應的離子方程式是2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- =2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓；

（4）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，配平后離子方程式是：2MnO4－＋5C2O42－+16H＋＝2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O