Question

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是

1. A.
   準(zhǔn)確稱(chēng)取0.40g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L^-1的NaOH溶液
2. B.
   將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，以此研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3. C.
   將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）₂懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解
4. D.
   過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以加快過(guò)濾速度

Answer 1

B
分析：A.0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在平衡2NO₂?N₂O₄，二氧化氮是紅棕色氣體，降低溫度，根據(jù)顏色變化判斷溫度影響；
C．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，為多羥基醛，新制的Cu（OH）₂懸濁液在堿性條件下加熱氧化醛基，有磚紅色沉淀生成；
D．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以防止弄破濾紙實(shí)驗(yàn)失�。�
解答：A.0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在平衡2NO₂?N₂O₄，二氧化氮是紅棕色氣體，N₂O₄是無(wú)色氣體，降低溫度，根據(jù)顏色變化可以判斷溫度對(duì)平衡的影響，故B正確；
C．淀粉水解后應(yīng)先加入堿中和硫酸，并使溶液呈堿性，再加入新制的Cu（OH）₂懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以防止弄破濾紙實(shí)驗(yàn)失敗，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案與操作的理解與評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的量濃度、探究溫度對(duì)化學(xué)平衡影響、醛的性質(zhì)、過(guò)濾等，難度不大，注意醛與性質(zhì)氫氧化銅的反應(yīng)條件．