【題目】下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是

A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中

C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸)D.NO2通入水中

【答案】B

【解析】

要使氣體只做氧化劑，則該元素化合價只能降低，據(jù)此解答。

A. 氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素的化合價既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A不選；

B. 反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素的化合價只降低，作氧化劑，故B選；

C. 反應(yīng)中，二氧化硫中S元素的化合價升高，作還原劑，故C不選；

D. 反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( )

A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強抑菌能力

B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導(dǎo)電能力前者強于后者

C. 當(dāng)pH為5.0時，飲料中＝0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或除雜的方法正確的是

A.分離硬脂酸鈉和甘油，加飽和食鹽水鹽析，過濾

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加燒堿溶液，蒸餾

C.分離苯酚和酒精混合液，分液

D.除去淀粉溶液中NaCl，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列關(guān)于該電池在工作時的說法正確的是（ ）

A. Cl－由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

B. Ag為負(fù)極，Pt為正極

C. Cu＋在Pt電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Ag極的電極反應(yīng)為Ag-4e－＋Cl－AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構(gòu)體_______________________。

（2）有機物w分子式為C4H6，且其等效氫只有一種，請寫出w所有的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（3）已知，某含四元環(huán)的有機物發(fā)生這個反應(yīng)后，得到和各1mol，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請設(shè)計由乙烯制備乙炔的方案，無機試劑任意選擇，用如下流程圖表示反應(yīng)的流程

如：CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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